주기율표
가로줄은 주기(period)
세로줄은 족(group)
주기 (주기율표)
원소들을 원자 번호순으로 나열했을 때, 성질이 비슷한 원소들이 일정한 간격을 두고 주기적으로 반복되는 것을 주기율이라고 한다. 주기율표는 주기율에 따라 원소들을 배열한 표를 말한다.
주기율표에서 가로줄은 주기, 세로줄은 족이라고 한다. 주기는 1주기에서 8주기까지 있다. 같은 주기에서는 원자들에 따라 녹는점, 전기 전도성, 반응성 등의 성질이 변하며 주기가 바뀌면 성질의 변화가 비슷하게 반복된다.
족은 1족에서 18족까지 있다. 같은 족에 속한 원소들은 성질이 비슷하여 동족 원소라고 부른다. 1족은 알칼리족이라고도 하는데, 모두 금속으로 전기 전도성이 있으며 물과 격렬하게 반응한다. 17족은 할로젠족이라고 하는데, 모두 비금속으로 전기 전도성이 없으며 다른 원소와 반응을 잘한다. 14족에는 탄소와 규소가 있고, 15족에는 질소와 인이 있으며, 16족에는 산소와 황이 있는데, 이 원소들은 모두 비금속 원소들로 생명체를 구성하는 주요 원소들이다.
주기율표에서 표의 가로줄을 주기(period, 週期)라고 한다.
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
...
이때 가장 바깥 껍질의 전자의 수가 원소의 화학적 성질을 결정한다.
같은 족에서 세로로 인접한 원소끼리는 그 질량은 다르지만 그 물리/화학적 성질은 비슷하다. 그러나 같은 주기에 가로로 인접한 원소끼리는 질량은 비슷하지만 그 성질은 다르다.
1주기 원소
2주기 원소
3주기 원소
4주기 원소
5주기 원소
6주기 원소
7주기 원소
8주기 원소
○ 주기라고 부르는 가로줄은 전자껍질수
※ 전자껍질 : 중앙에 원자핵이 있고 첫 번째 껍질, 두 번째 껍질, 세 번째 껍질, 네 번째 껍질... 이 있는데 이렇게 전자들이 존재하는 껍질이 있는데 전자껍질의 장점은 이 껍질에 전자가 존재하고 각 껍질마다 갖고 있는 에너지의 크기가 달라서 각 원자들이 불꽃 반응할 때 나타내는 색깔들이 다를 수 있으며 혹은 흡수하거나 방출하는 에너지가 다를 수 있다. 이 전자껍질 수를 주기율이라고 한다.
○ 세로줄을 족(Group) 즉, 가족을 의미한다. 이 족별로 화학적 성질이 비슷하다.
○ 자연계에 존재하는 원소 중에는 금속이 제일 많고 비금속은 많지 않은 편이고 금속과 비금속의 중간 성격인 준금속의 원소들이 있다.
원소의 분류
▣ 주족 원소 (Matin group element) 또는 전형원소(Representative element)
⊙ 원소들은 1A족부터 7A족 원소들
▣ 비활성 기체 (Noble gases)
⊙ 헬륨 제외한 비활성 기체, 즉 8A족 원소들은 최외각 전자 8개
⊙ 헬륨의 최외각 전자는 2개
※ 8전자 원소들로 안정되어 다른 원소들과 결합을 하지 않는다.
▣ 전이금속
⊙ 1B족과 3B족에서부터 8B족까지의 원소들
⊙ 전이금속들은 다양한 개수의 전자를 버릴 수 있음
▣ 란타넘 계열과 악티늄 계열
⊙ 부분적으로 채워진 f부껍질을 가지므로 f-블록 전이원소라고 부름
※ 8A, 18족 원소들 (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)은 제일 바깥쪽 껍데기에 전자가 딱 8개가 채워지는 원소들로서 18족 또는 8A족이라고 부른다. 이 제일 바깥쪽 껍데기에 전자가 8개 채워진다는 의미는 팔전자 규칙을 만족시키는 것이다. 즉, 화학자들이 실제로 알고 있는 가장 중요한 화학결합에 대한 이론은 제일 바깥 껍질, 모든 원자들은 제일 바깥 껍질 전자 8개를 맞추기 위해서 결합한다는 것이다. 왜 인지는 모르지만 제일 바깥 껍질에 전자 8개가 채워지면 안정된다는 것이다.