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원자, 원소, 분자, 이온
① 원자 : 대부분의 화학반응에 있어 구조의 단위. 1900년대 이후 원자보다 더 작은 단위가 관찰됨
② 원소 : 같은 특징을 갖는 원자들의 집합
③ 분자 : 원자가 모여 기능의 단위를 이루는 것
④ 이온 : 원자가 전자를 얻거나 잃어서 전하를 띠는 것
⑤ 원자 또는 이온의 표시
○ a : 양성자 수 + 중성자 수
○ b : 양성자 수
○ c : X의 하전 상태를 표시. -2, -, +, +2 등
○ d : X가 몇 개 있는지를 표시
⑥ 동위원소(isotope) : 원자번호는 같지만 중성자의 수가 달라 질량수가 다른 관계의 원소
이온을 나타내는 방법
원소 기호의 오른쪽 위에 잃거나 얻은 전자 수를 쓰고, '+' 또는 '-' 부호를 붙인다.
한 개의 원자를 원소 기호로 나타내는 것처럼, 이온도 원소 기호를 사용하여 나타낸다. 양이온의 경우는 원소 기호의 오른쪽 위에 '+' 기호를 표시하고, 음이온의 경우에는 '-' 기호를 표시한다. 잃거나 얻은 전자의 수는 '+'와 '-'의 기호와 함께 2+, 3-와 같이 나타낸다.
예를 들어, 구리 이온은 2 개의 전자를, 알루미늄 이온은 3 개의 전자를 잃어 양이온이 되었으므로 Cu2+와 Al3+라고 나타낸다. 또, 염소 이온은 외부에서 전자 1 개를, 황산 이온은 전자 2 개를 얻어서 음이온이 되었으므로 Cl-와 SO42-라고 나타낸다.
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