잡스9급/집단지성/두문암기/기출해설/공무원 합격

리튬, Lithium, 하얀 석유분류알칼리 금속상태고체원자량6.941밀도0.534 g/cm3녹는점180.50 °C끓는점1330 °C용융열3.00 kJ/mol증발열136 kJ/mol원자가1이온화에너지520.2, 7298.1, 11815 kJ/mol전기음성도0.98전자친화도59.6 kJ/mol발견J. A. Arfwedson (1817)CAS 등록번호7439-93-2이전 원소헬륨(He)다음 원소베릴륨(Be)  가장 밀도가 낮은 금속 원소로, 원자번호 3번. 때문에 가장 가벼운 금속성이며 상온에서 고체인 원소이다. 주기율표 제1족에 속하는 알칼리 금속의 하나로서 ,원자량 6.941, 녹는점 180.54℃, 끓는점 1347℃, 비중 0.534을 갖는다. 알칼리 금속이기에 덩어리를 물에 넣으면 폭발적으로 반응한다...

아미노산, amino acid 아미노기(생물학적 조건에서 양성자화된 −NH3+ 형태), 카복실기(생물학적 조건에서 탈양성자화된 −COO− 형태), 특정한 곁사슬(R기)를 가지고 있는 유기 화합물모든 아미노산에 존재하는 원소는 탄소(C), 수소(H), 산소(O), 질소(N)이다. 또한 황(S)은 시스테인과 메티오닌의 곁사슬에 존재하고, 셀레늄(Se)은 덜 일반적인 아미노산인 셀레노시스테인의 곁사슬에 존재한다. 2020년을 기준으로 500가지 이상의 자연적으로 생성되는 아미노산들이 존재한다. 이 중 일부는 단백질을 비롯한 펩타이드의 단량체 단위를 구성하는 것으로 알려져 있지만 유전 부호에는 22가지의 α-아미노산만 나타나며 그 중 20가지는 고유한 지정된 코돈을 가지고 있고, 나머지 2가지(모든 진핵생물에 ..

고무, gomm(곰), gum, ゴム(고무), Rubber, 라텍스, gummy, 젤리, 메틸고무(Methyl Rubber), SBR 고무, 에틸렌-프로필렌 고무, 실리콘 고무 탄성중합체의 일부로서, 고무나무에서 분비된 수액을 응고시킨 생고무가 원료인 고분자 화합물이다. 천연고무는 온도가 높아지면 부드러워지면서 질척질척해지고 온도가 낮아지면 딱딱해지거나 잘 바스러지는 특징을 가지고 있다. 물이 스며들지 않는 내수성과, 전기가 통하지 않는 절연성, 힘을 가해도 쉽게 찢어지지 않는 등 탄력성과 신축성이 뛰어난 특징을 가지고 있어 각종 산업이나 생활용품, 장난감 등에 쓰인다. 고무 발견과 어원15세기 초에 북미로 진출한 유럽의 탐험가들에 의해 발견되었고, 이들은 이 요상한 물질을 가지고 유럽으로 돌아왔으나, ..

● 연소반응 탄화수소 + 산소 → 이산화탄소(CO2)+ 물(H2O) 메탄 :CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) 나프탈렌:C10H8 + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (g) 에탄:2C2H6 + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g) 부탄 : 2C4H10 (g) + 13O2 (g) → 8CO2 (g) + 10H2O (g) 메탄올 : 2CH3OH (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 4H2O (g) 프로판 : 2C3H8 (g) + 7O2 (g) → 6CO2 (g) + 8H2O (g) ● 탄화수소 완전연소반응식 ● 탄화수소 불완전연소반응식-조건으로 CO, CO2 생성

2차 전지(二次電池, 영어: rechargeable battery, storage battery, secondary cell), 이전 명칭 축전지(蓄電池, 영어: accumulator)는 외부의 전기 에너지를 화학 에너지의 형태로 바꾸어 저장해 두었다가 필요할 때에 전기를 만들어 내는 장치를 말한다. 여러 번 충전할 수 있다는 뜻으로 "충전식 전지"라는 명칭도 쓰인다. 흔히 쓰이는 이차 전지로는 납 축전지, 니켈-카드뮴 전지(NiCd), 니켈-메탈 수소 전지(Ni-MH), 리튬 이온 전지(Li-ion), 리튬 이온 폴리머 전지(Li-ion polymer)가 있다. 이차 전지는 한 번 쓰고 버리는 일차 전지(primary cell)에 비해 경제적인 이점과 환경적인 이점을 모두 제공한다. 이차 전지는 표준 ..

● 화학식 - 화학식(Chemical Formulas) 원소기호를 사용하여 물질을 이루는 기본 입자인 원자, 분자 또는 이온을 나타낸 식이다. 이 중 실험식은 성분원소의 종류와 그들의 상대적인 비를 나타낸 것, 시성식은 분자의 특성을 알 수 있도록 작용기를 써서 나타낸 식, 분자식은 분자를 이루는 원자의 종류와 수를 나타낸 식, 구조식은 화합물 내에서 원자들이 서로 결합된 상태를 결합선으로 나타낸 화학식이다. ≫≫ 물질(화합물)을 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식 ≫≫ 원자의 종류는 원소기호로(즉, 영문자로), 원자의 개수는 아라비아 숫자로 나타낸다. ≫≫ 원소기호와 아라비아 숫자로 물질을 간단히 나타내는(표시하는) 방법 예) O2, CH4, H2O - 화학식 종류 ① 분자식 : 각 원소별로 개수를..

원자모형의 역사 ⑴ 1st. 데모크리토스(Democritos) ① 입자설(BC 5세기) : 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 이루어져 있다고 주장 ② 원자(atom) : 더 이상 나누거나 쪼갤 수 없다는 의미의 아토모스(atomos)에서 기원 ③ 플라톤, 아리스토텔레스에 의해 반박 ⑵ 2nd. 돌턴(Dolton) ① 원자설 : 원자에 대한 정확한 정의(1808) ② 가설 1. 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 입자들로 구성 ○ 반례 : 원자는 원자핵과 전자로 나뉨 ○ 반례 : 원자는 핵분열에 의해 더 작은 입자로 쪼개질 수 있음 ③ 가설 2. 원자의 종류가 같으면 크기 및 종류가 같고, 원자의 종류가 다르면 크기 및 질량이 다름 ○ 반례 : 동위원소 ④ 가설 3. 원자는 없어지거나 새로 생기지..

화학 반응식 ⑴ 화학 반응식 : 화학반응을 화학식을 이용해 표시한 식 ① 반응물(reactant) ② 생성물(product) ③ 시약(reagent) : 실험실에서 사용 가능한 화학물질 ④ 방관자 이온(spectator ion) : 반응에 참가하진 않지만 존재하는 것을 나타내기 위해 표시한 이온 ○ 방관자 이온을 제외한 반응식을 알짜 이온 반응식(net ionic equation)이라고 함 ⑤ 화학 반응식의 작성 방법 ○ 1단계. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타냄 ○ 2단계. skeletal equation : 어떤 화학종이 반응하는지만 적어 놓은 화학 반응식 ○ 3단계. balanced chemical equation : skeletal equation에서 각 계수를 계산한 화학 반응식 ○ 4단계. ..

화학량론(stoichiometry) ① 질량 ○ 원자량 : 원자 1개의 상대적인 질량. 12C = 12.00을 기준으로 하여 정한 상댓값 (단위 없음) ○ 분자량 : 분자 1개의 상대적인 질량. 분자에 포함된 원자의 원자량을 모두 더한 값 (단위 없음) ○ 실험식량 : 실험식에 포함된 원자의 원자량을 모두 더한 값 ○ 평균 원자량 : 존재비율에 따른 산술 평균값. 다음은 탄소의 평균원자량을 계산하는 과정 ② 농도(concentration) ○ 몰 농도(molar concentration) : 용질의 몰수(mol) ÷ 용액의 부피(L) ○ 몰랄 농도(molal concentration) : 용질의 몰수(mol) ÷ 용매의 질량(kg) ○ 끓는점 오름, 어는점 내림 등과 관련 ○ 몰 분율(mole fract..

화학식, 화학반응식과 반응수득률 ① 화학식 : 물질을 표현하는 수단 화학식(化學式, 영어: chemical formula)은 특정한 화합물을 구성하고 있는 원자, 그리고 구성 원자들의 화학 반응에서 상호관계를 나타내는 방법 중 하나이다. 분자에 대해서는 분자식(分子式, 영어: molecular formula)이라고도 한다. 분자식은 구성 원소를 원소 기호를 이용하여 나타내고, 또한 한 분자에 각각의 원소에 해당하는 원자가 몇 개씩 존재하는지를 표시해 준다. 분자가 특정 원소에 해당하는 원자를 두 개 이상 포함하고 있을 경우 원자의 수를 원소 기호 뒤에 아래첨자로 표기한다. 이온성 화합물이나 비분자성 화합물의 경우 아래첨자는 실험식에서 원소의 존재 비율을 뜻한다. 화학식을 적는 방법은 19세기 스웨덴의 화..

몰(mole) ① 몰 : 원자나 분자의 수를 헤아리는 단위 ② 아보가드로수(NA, Avogadro number) : 1몰에 포함된 원자의 수. 즉 12C 12.00 g에 포함된 원자의 수 NA = 6.02 × 1023개 ③ 기체 1몰의 부피는 기체의 종류에 관계없이 일정, STP(0 ℃, 1 기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L ○ 이상기체 상태방정식으로부터 유도 ④ 사람은 약 10,000 몰로 구성돼 있음 몰(mole, 기호: mol)은 물질량을 나타내는 국제단위계의 기본 단위이며, 화학에서 많이 쓰이는 단위이다. 통상적으로 '입자'란 분자로 이루어진 물질의 경우 분자, 혹은 결정 따위의 경우 실험식의 단위 따위를 일컬으며 때로는 원자, 전자, 광자 등의 수를 나타낸다. 거시적 계의 입자수는 직접..

원자, 원소, 분자, 이온 ① 원자 : 대부분의 화학반응에 있어 구조의 단위. 1900년대 이후 원자보다 더 작은 단위가 관찰됨 ② 원소 : 같은 특징을 갖는 원자들의 집합 ③ 분자 : 원자가 모여 기능의 단위를 이루는 것 ④ 이온 : 원자가 전자를 얻거나 잃어서 전하를 띠는 것 ⑤ 원자 또는 이온의 표시 ○ a : 양성자 수 + 중성자 수 ○ b : 양성자 수 ○ c : X의 하전 상태를 표시. -2, -, +, +2 등 ○ d : X가 몇 개 있는지를 표시 ⑥ 동위원소(isotope) : 원자번호는 같지만 중성자의 수가 달라 질량수가 다른 관계의 원소 이온을 나타내는 방법 원소 기호의 오른쪽 위에 잃거나 얻은 전자 수를 쓰고, '+' 또는 '-' 부호를 붙인다. 한 개의 원자를 원소 기호로 나타내는 ..

화학, Chemistry 물질의 성질과 변화와 그에 수반되는 에너지에 대해 연구하는 학문이다. 화학은 환경을 보호하면서 친환경적인 녹색 에너지를 만들어내고, 인간을 구성하는 유전자, 단백질 구성에 대한 지식을 이용하여 질병을 이해하고, 약을 만들며, 생명의 기원에 대해 고찰하기도 한다. 화학 : 물질(matter)을 다루는 학문 ① 물질의 구성, 성질, 구조 ② 물질의 변화 물질, matter은 질량과 부피를 가진 모든 것이다. 특히 우리의 주 관심 대상은 물질의 조성, composition으로 그 물질을 이루는 더 작은 물질, substance들의 유형과 양에 있다. Substance라는 것은 일정하고 고정된 조성을 지니는 것을 의미한다. 물질을 이해하려면 각 물질이 가지는 고유한 특성인 성질, pro..

탄소, 炭素, Carbon 비금속인 화학 원소로, 기호는 C(←라틴어: Carbonium 카르보니움)이고 원자번호는 6이다. 원자가 전자는 4개이다. 존재하는 동위 원소는 총 3개로, 12C와 13C는 안정적인 동위 원소지만 14C는 반감기가 약 5730년인 방사성 동위 원소이다. 탄소는 오래 전에 존재가 밝혀진 원소들 중 하나이다. 탄소는 지각을 구성하는 원소들 중에 15번째로 풍부하며, 우주에서 수소, 헬륨, 산소 다음인 4번째로 풍부한 원소이다. 이렇게 탄소는 풍부하며, 탄소 화합물로서 다양한 유기 화합물을 구성할 수도 있고, 상온 상태에서 중합체를 형성할 수도 있기 때문에 우리 삶은 탄소와 밀접한 관련이 있다. 예로서 탄소는 우리 몸에서 산소 다음인 두 번째로 풍부한 원소(18.5%)이다. 탄소는..

탄소는 다양한 결합을 만들어 낼 수 있는데, 그 이유는 14족 원소이기 때문이다. 14족 원소는 원자가 전자의 개수가 4개라서, 최대 4개의 결합이 가능하다. 또한, 탄소는 2주기 원소이기 때문에, 3주기의 Si나 4주기의 Ge 만큼 반지름이 크지 않아서 다중 결합을 쉽게 만들어 낼 수 있다. 생명의 원소 탄소(=C=), 탄소화합물 Carbon chemistry 화합물의 backbone - 탄소는 Super flex : 요술쟁이 네 개의 팔로 온갖 조화 부린다. - 탄소는 Super power : 가장 단단한 구조물을 만든다 - CH : 탄화수소 - CHO : 지방, 탄수화물,유기산 - CHONS : 단백질 - CHONSP : 핵산, ATP 탄소는 지금까지 존재가 확인된 114종의 원소 중에서 6번째로 ..

방사능(放射能, Radioactivity) 라듐, 우라늄, 토륨, 폴로늄 등 원소의 원자핵이 붕괴하면서 방사선을 방출하는 일, 또는 그런 성질을 말한다 방사선이란 말을 써야 할 곳에 이 용어를 쓰는 경우가 많다. 그러한 대중성만큼이나 일상생활이나 뉴스에서도 매우 많이 오용되는 단어다. 쉽게 생각해서 방사능(Radioactivity)은 성질, 특성 등을 뜻하는 것이고 방사선(Radiation)이 생물에게 위험한 것 그 자체를 뜻한다고 보면 된다. 발생 원리 안정한 원자는 원자핵과 그 전자가 균형을 이루고 있다. 일반적으로 방사성 물질은 외부에서 원자핵에 에너지를 가하거나, 혹은 생성될 때부터 불안정한 상태를 지님으로서 발생한다. 고등학교에서 전자(electron)가 여기(勵起)된 상태로 갈 수 있음을 배웠..

핫팩을 처음 발명한 사람은 일본의 니치 마토바로 알려져 있다. 핫팩은 1912년 지금과 동일한 형태인 부직포 주머니에 쇳가루와 촉매를 넣어 만들어졌는데 이 핫팩은 1923년 특허출원을 했으며, 지금도 비슷한 형태의 핫팩으로 사용되고 있다. 일회용 핫팩은 부직포 주머니에 가루가 들어 있는 형태가 일반적이다. 핫팩은 꺼내어 흔들거나 주무르면 열이 발생하기 시작하고, 3~4시간 정도 열이 지속된다. 핫팩은 제품에 따라 40도에서 60도까지 열을 발생시키기 때문에 겨울이 시작되면 핫팩을 미리 챙겨 두는 사람들이 있을 정도로 겨울 필수품으로 자리 잡은 지 오래다. 그렇다면 핫팩은 어떤 원리로 따뜻한 열을 발생시키는 것일까? 답은 바로 핫팩 안에 있는 철가루에 있다. 핫팩 안에 들어 있는 철은 공기와 접촉하면 점차..

이온결합, 공유결합, 금속결합 이온결합 이란 음이온이 정전기적 인력으로 결합해서 생기는 화학결합으로 대응되는 화학결합은 공유결합 이온결합 예로 소금같이 양성이 강한 금속과 음성이 강한 비금속 결합물 공유결합은 주기율표 직선 지향요소에서 관찰되며 원자 사이 전자 교환을 포함 금속결합은 금속 및 로이드 광물과 합금 사이에 발생하는 일종의 화학적 결합 ● 이온결합 이온결합은 강한 정전기 힘과 양이온과 음이온 사이의 연결로 정의. 하나 이상의 전자를 얻거나 잃는 원자는 이온 전자를 잃는 원자는 양전하 양이온이라고 불리며 전자를 얻는 원자는 음전하 음이온. 이러한 유형의 결합에서 양이온은 음이온에 끌리는 반면 음이온은 음이온에 끌린다. 우리는 반대 이온이 옷을 입고 이온이 거부한다고 말할 수 있다. 서로에 대항하..

계면활성제, 界面活性劑, surfactant(surface-active-agent) 극성(친수성) 부분과 무극성(친유성/소수성) 부분을 동시에 가지고 있는 화합물 물과 기름은 본래 잘 섞이지 않아서 경계면을 형성하지만, 계면활성제가 들어가면 이 경계면이 활성화되어 섞이게 된다. 그래서 '계면활성제(界面活性劑)'. 계면활성제 분자들이 모여 미셀을 형성하여 무극성을 안쪽으로 극성을 바깥으로 해 무극성 부위에 모이는 물질들을 끌어안는 듯한 느낌으로 물에 녹는다. 보기 힘들 것 같지만 의외로 일상에서 흔한 것으로, 대표적인 예로 비누가 있다. 비누의 원리를 보면 기름 때를 비누 분자가 끌어안고 물에 녹는 형태로 비누칠이 이루어지는 것이다. 달리 유화제(乳化劑, emulsifier)라고도 하는데, 무극성 물질이 ..

질소(窒素←일본어: 窒素 짓소, 영어: Nitrogen 나이트러겐)는 비금속 화학 원소로, 기호는 N(←라틴어: Nitrogenium 니트로게니움이고 원자 번호는 7이다. 일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. 질소는 지구 대기에서 가장 많은 비중을 차지하며, 또한 지구상의 모든 생명체의 구성물이다. 또한 질소는 아미노산, 암모니아, 질산 그리고 시안화물과 같은 화합물을 구성하는 성분이기도 하다. 역사 1776년 앙투안 라부아지에가 증명하였다. 원소명은 그리스어의 “초석(nitre)에서 생긴다(genes)”에서 따왔다. 한자어 질소(窒素)는 독일어 Stickstoff에서 유래하였다. 존재 질소는 대기에서 발견되는데, 그 양은 부피 백분율로 대기의 78.09%, ..

● 르샤틀리에 법칙 여러 가스가 혼합되어 있는 혼합가스의 폭발범위(연소범위)를 계산할 수 있는 공식 L: 혼합가스의 폭발 하한계 V1, V2, V3 : 혼합가스 각 성분의 부피 L1, L2, L3 : 혼합가스 각 성분의 연소하한계 U$: 혼합가스의 폭발 상한계 V1, V2, V3 : 혼합가스 각 성분의 부피 U1, U2, U3 : 혼합가스 각 성분의 연소상한계 ※ 주의사항: 불연성 가스가 포함된 경우, 가연성 가스의 분율만 더해서 계산해야 함. 연소하한계, 연소상한계 좌변에 있는 '100' 은 V1 + V2 + V_3+.... $을 뜻한다. 만약 불연성가스가 30% 포함되어 있는 경우, 100이 아니라 70으로 계산 잡스9급 PDF 교재 ✽ 책 구매 없이 PDF 제공 가능 ✽ adipoman@gmail...

트리메틸아민(Trimethylamine) 트리메틸아민(trimethylamine)은 생선 썩는 냄새, 즉 비린내의 원인이 되는 물질이다. 암모니아(NH3)의 수소 원자를 탄화수소기로 치환한 화합물을 아민(amine)이라고 하는데, 3개(tri-)의 수소 원자 모두가 메틸기(methyl group, -CH3)로 치환된 화합물이기 때문에 트리메틸아민(TMA)이라고 부른다. 트리메틸아민은 상온에서 기체 형태로 존재하며 색깔은 없지만 냄새를 풍긴다. 갓 잡은 생선을 바로 썰어 회로 먹으면 트리메틸아민이 적기 때문에 비린내가 덜하고, 죽고 난 후 분해가 시작될 시점부터는 트리메틸아민이 증가해 비린내가 심해지는 것이다. 트리메틸아민은 상온에서 공기 중으로 쉽게 퍼지는데, 저농도에서는 생선 썩는 냄새가 나고 고농도에..

주기율표, 週期律表, , periodic table, 주기표(週期表 원소를 구분하기 쉽게 성질에 따라 배열한 표로, 러시아의 드미트리 멘델레예프가 처음 제안했다. 1915년 헨리 모즐리는 멘델레예프의 주기율표를 개량시켜서 원자번호순으로 배열했는데, 이는 현대의 원소 주기율표와 유사하다. 가장 많이 쓰이는 주기율표에는 단주기형과 장주기형이 있다. 단주기형 주기율표는 1주기와 3주기를 기준으로 하고, 4주기 아래로는 전형원소와 전이원소가 같은 칸에 있다. 이 단주기형 주기율표는 초기에 쓴 모델로 원자가 많이 알려지지 않았을 때 많이 사용하였다. 장주기형 주기율표는 현재 가장 많이 쓰고 있는 주기율표이다. 되베라이너의 세 쌍 원소 주기율표의 역사는 요한 볼프강 되베라이너의 "세 쌍 원소"로부터 시작된다. 그는..

무기 화합물(無機化合物, inorganic compound, 무기물) 유기 화합물(有機化合物, organic compound) 탄소 원자를 갖는 화합물. 탄소화합물이란 것은 탄소원자, C를 중심으로 수소를 비롯한 몇 가지 원소, 탄소, 수소, 산소, 질소 등으로 이루어진 물질을 말하며 생명체만이 가지고 있거나 이들이 만들어내는 물질. 탄소는 생명의 핵심을 이루는 없어서는 안 될 핵심적인 성분. 탄소 원자들은 서로 연결되어 사슬을 만들기도 하고 다른 원자들과 결합하기도 하면서 DNA부터 발톱에 이르기까지 생명 자체를 이루는 온갖 유기화합물 구성. 유기물은 생명 그 자체이며 필수적인 영양소. 광합성으로 에너지를 얻는 식물과 광합성 미생물 등 일부 미생물을 제외한, 인간과 동물에서부터 세균, 곰팡이, 집 진드..